Bilangan kuantum merupakan materi kimia yang termasuk dalam bab struktur atom. Bilangan kuantum merupakan sederet angka yang melambangkan posisi elektron di dalam atom. Dalam artikel ini terdapat lebih dari 10 contoh soal kimia berkaitan dengan bilangan kuantum yang dapat kamu pelajari untuk meningkatkan pemahaman kamu tentang materi ini. Berikut adalah soal-soalnya. Bilangan Kuantum Soal 1 Menentukan Pengertian, Fungsi dan Nilai Bilangan Kuantum Bilangan yang menyatakan pada tingkat energi mana suatu elektron terdapat adalah . . . . . A. Bilangan kuantum B. Bilangan kuantum utama C. Bilangan kuantum azimuth D. Bilangan kuantum magnetik Pembahasan Bilangan kuantum ada 4 macam Bilangan kuantum utama nNilai = 1, 2, 3, 4 .....dan seterusnyaKegunaan = Menentukan tingkat energi atau kulit suatu elektron berada. Jika n = 1 ==> Kulit K ==> tingkat energi 1n = 2 ==> Kulit L ==> tingkat energi 2n = 3 ==> Kulit M ==> tingkat energi 3Dan seterusnya. Bilangan kuantum azimuth l Nilai = 0, 1, 2 .......sampai n-1Jika n = 1 ==> l = 0n = 2 ==> l = 0, 1n = 3 ==> l = 0, 1, 2Dan seterusnya. Kegunaan = Menyatakan di subkulit mana elektron berada Jika l = 0 ==> subkulit s l = 1 ==> subkulit pl = 2 ==> subkulit dl = 3 ==> subkulit fDan seterusnya. Bilangan kuantum magnetik m Nilai = - l, 0, +lKegunaan = Menyatakan di orbital mana elektron beradaJikal = 0 ==> m = 0 ==> 1 orbitall = 1 ==> m = -1, 0, +1 ==> 3 orbitall = 2 ==> m = -2, -2, 0, +1, +2 ==> 5 orbitalDan seterusnya. Bilangan Kuantum Spins Nilai = +1/2 dan -1/2Kegunaan = Menyatakan arah perputaran elektron=> Jika arah panahnya keatas = +1/2=> Jika arah panahnya kebawah = -1/2Jawaban BSoal 2 Bilangan kuantum azimuth l yang masih dimungkinkan untuk l = 4 adalah . . . .A. 1, 2, 3B. 0, 1, 2, 3C. 1, 2, 3, 4,D. 0, 1, 2, 3, 4E. Tidak bergantung pada harga nPembahasan Jika n = 4, maka Harga l = 0, .....n-1 = 0, 1, 2, 3 Jawaban BSoal 3Bilangan kuantum magnetik m = -3 dimiliki oleh elktron dari atom yang memiliki kulit elektron minimal sebanyak. . . . A. 2B. 3C. 4D. 5Pembahasan Jika memiliki m = -3, artinya nilai bilangan kuantum azimuth elektron dalam atom itu minimal adalah 3 karena nilai m itu bergantung pada harga l jika l = 3, maka harga m -nya = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3. Untuk l = 3, maka minimal sebuah atom harus memiliki harga bilangan kuantum utama n adalah 4 karena nilai l itu dimulai dari 0, 1, ......sampai n-1. Jadi jika n = 4, maka harga l = 0, 1, 2, 3. Pada pembahasan soal no satu diatas sudah djelaskan bahwa bilangan kuantum utama menyatakan kulit atom. n = 4 artinya elektron berada pada tingkat energi ke empat atau kulit keempat kulit N. Jadi agar suatu elektron memiliki nilai bilangan kuantum magnetik m = - 3, maka atom itu harus memiliki setidaknya 4 buah kulit atom. Jawaban CSoal 4 Menentukan Kemungkinan harga keempat bilangan kuantum yang mengisi suatu subkulitDiantara harga keempat bilangan kuantum di bawah ini yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital 3p adalah . . . . . A. n = 3, l = 2, m = -1, s = +1/2B. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2C. n = 3, l = 2, m = +1, s = +1/2D. n = 3, l = 2, m = 0, s = +1/2E. n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2Pembahasan Dari orbital 3p kita dapatkan Harga n = 3Harga l = 1 karena sub kulitnya adalah p Jika l = 1, maka harga m yang mungkin adalah -1, 0, +1Harga s yang mungkin hanya dua yaitu +1/2 dan -1/2 Jadi kemungkina nilai keempat bilangan kuantum suatu elektron yang menempati subkulit/ orbital 3p adalah n = 3, l = 1, m = -1, 0, +1 dan s = +1/2 atau -1/2 Jawaban BSoal 5Nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari Zn 30 adalah…..A. n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2B. n = 3, l = 2, m = +2, s = -1/2C. n = 3, l = 2, m = -2, s = -1/2D. n = 3, l = 1, m = +1, s = -1/2E. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2PembahasanYang harus kita lakukan pertama kali adalah membuat konfigurasi elektron Zn 30.Zn 30 = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10AtauZn 30 = [Ar] 4s^2 3d^10Berarti, elektron terakhir Zn berada pada orbital 3d^ sini, kita bisa mengetahui nilai bilangan kuantum utamanya dan bilangan kuantum azimut elektron terakhir Zn yaitun = 3Angka 3 pada 3d^10 menyatakan bilangan kuantum utama dan nilai l untuk sub kulit d adalah selanjutnya adalah mengambar orbital 3d^10 untuk mengetahui letak elektron terakhir tahu, sub kulit d terdiri dari lima orbital kotak. 10 elektron pada orbital 3d Zn mengisi penuh semua kotak dengan elektron nilai l untuk sub kulit d adalah 2, maka tentu ada lima nilai m-nya yaitu -2, -1, 0, +1, +2. Setiap kotak diatas mewakili satu nilai m yang berurut dari kiri ke kananDari gambar diatas dapat kalian lihat bahwa elektron terakhir atom Zn berada di kotak dengan nilai m = +2 dan arah panah elektronnya mengarah ke bawah yang berarti nilai s-nya = - nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom Zn adalahn = 3l = 2m = +2s = - ½Nah, mudah bukan!Jawaban BSoal 6Konfigurasi elektron untuk unsur P adalah sebagai berikut.[Ne] 3s² 3p³Nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur P tersebut adalah……A. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2B. n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2C. n = 3, l = 1, m = +1, s = -1/2D. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2E. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2PembahasanKonfigurasi elektron unsur P sudah diketahui dalam soal. Kita bisa melihat bahwa elektron terakhir unsur P berada pada orbital 3p^ nilai n dan l untuk elektron terakhir P berturut-turut adalah 3 dan selanjutnya adalah mengambar diagram orbital 3p^3. Yang perlu kalian perhatikan adalah bagaimana cara mengisi tiga buah elektron pada orbital p orbital yang benar untuk 3p^3 adalahSetiap kotak pada diagram orbital diatas mewakili satu nilai m. Jika l = 1, maka nilai m-nya adalah -1, 0, + nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir atom P adalah n = 3, l = 1, m = +1 dan s = + EContoh Soal 7Berikut ini adalah konfigurasi elektron untuk ion X^²- 1s² 2s² 2p⁶. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur X adalah……..A. n = 2, l = 1, m = -1, dan s = -½B. n = 2, l = 1, m = +1, dan s = -½C. n = 2, l = 1, m = -1, dan s = +½D. n = 3, l = 1, m = -1, dan s = -½E. n = 2, l = 1, m = 0, dan s = -½PembahasanIon X2- terbentuk ketika atom X menankap dua buah elektron. Berarti, jumlah elektron unsur X adalah= jumlah elektron ion X²- - 2= 10 - 2= 8Maka, konfigurasi elektron unsur X adalah1s² 2s² 2p⁴Elektron terakhir unsur X berada di orbital 2p⁴. Diagram orbital untuk 2p⁴ adalahMaka, harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur X adalahn = 2, l = 1, m = -1, dan s = -½Jawaban ACatatanKalau yang diketahui adalah konfigurasi ion positif, misalnya X²+ = 1s² 2s² 2p⁶, maka jumlah elektron unsur X = jumlah e X²+ + 2 = 10 + 2 = 12. Hal ini disebabkan karena ion positif terbentuk ketika suatu unsur melepaskan sejumlah Soal 8Konfigurasi elektron dari ion P^3+adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³. Tentukanlah harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom P!A. n = 3, l = 2, m = -1, s =+ 1/2B. n = 3, l = 2, m = +1, s = - 1/2C. n = 3, l = 2, m = +1, s =+ 1/2D. n = 3, l = 1, m = +1, s =+ 1/2E. n = 3, l = 0, m = +1, s =+ 1/2PembahasanSama seperti soal sebelumnya karena ion P bermuatan +3, maka artinya atom P telah melepaskan 3 buah elektron untuk membentuk ion P^3+.Jumlah elektron P^3+ = 21 hitung dari konfigurasi elektronnyaMaka jumlah elektron P mula-mula adalah = 21 + 3 = 25Konfigurasi elektron P dengan jumlah elektron 24 = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴Elektron terakhir atom P berada di orbital 3d^4. Gambar dari diagram orbital ini adalahMaka dapat dilihat bahwa harga keempat bilangan kuantum dari elektron terakhir atom P adalahn = 3l = 2m = +1s = +½Jawaban DSoal 9 Menentukan nilai bilangan kuantum suatu elektron dalam atom yang tidak diizinkanElektron yang memiliki bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah . . . . .A. n = 3, l = 0, m = 0, s = - 1/2B. n = 3, l = 1, m = 1, s = + 1/2C. n = 3, l = 2, m = -1, s = + 1/2D. n = 3, l = 1, m = 2, s = - 1/2E. n = 3, l = 1, m = 2, s = + 1/2Pembahasan Kita lihat optionnya, biasanya soal soal seperti ini punya ciri ciri yang sama yaitu harga n-nya sama untuk semua option, sehingga kita tidak perlu mengecek satu per-satu. Kalau berbeda?? ya...berarti harus di cek satu persatu .... Pada option soal diatas nilai n = 3, maka Harga l = 0, 1, 2 Untuk l = 0 ==> m = 0 Untuk l = 1 ==> m = -1, 0, +1 Untuk l = 2 ==> m = -2, -1, 0 +1, +2 Harga s yang mungkin adalah +1/2 dan -1/2 Kemungkinan harga bilangan kuantum yang diizinkan n = 3, l = 0, m= 0, s = +1/2 atau -1/2 n = 3, l =1, m = -1, 0, +1, s = +1/2 atau -1/2 n = 3, l = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2, s = +1/2 atau -1/2 Option A, B, C dan E benar menurut kemungkinan diatas, Option D dengan n = 3, l = 1, m = 2, s = - 1/2 adalah salah karena jika harga l = 1, tidak memungkinkan untuk m-nya memiliki nilai 2. Jawaban DSoal 10 Diantara bilangan kuantum berikut ini yang tidak diizinkan untuk dimiliki oleh sebuah elektron adalah……A. n = 3, l = 1, m = 0, s = +½B. n = 3, l = 2, m = 0, s = -½C. n = 3, l = 2, m = +2, s = -½D. n = 3, l = 1, m = -2, s = +½E. n = 3, l = 2, m = +1, s = +½PembahasanPada soal diatas, sengaja dibuat nilai n-nya sama untuk setiap opsi, karena ini adalah contoh soal n = 3, maka nilai l yang diperbolehkan adalah 0, 1, dan 2. Semua opsi jawaban diatas memenuhi syarat perhatikan opsi A dan D yang l-nya sama-sama l = 1, maka nilai m yang diperbolehkan adalah -1, 0, dan +1. Ternyata opsi D tidak memenuhi kriteria jawaban soal diatas ini adalah agar kamu lebih paham, mari kita cek yang opsi B, C dan E dimana l-nya sama-sama l = 2, maka nilai m yang diperbolehkan adalah -2, -1, 0, +1, +2. Nah, terlihat bahwa opsi B, C dan E memenuhi syarat DSoal 11Bilangan kuantum di bawah ini yang diperbolehkan untuk dimiliki oleh suatu elektron adalah……..A. n = 4, l = 2, m = +3, s = +½B. n = 3, l = 3, m = -2, s = +½C. n = 3, l = 1, m = +3, s = -½D. n = 2, l = 1, m = +1, s = -½E. n = 2, l = 0, m = -1, s = -½PembahasanPada soal ini yang akan dicari adalah mana bilangan kuantum yang diizinkan dimiliki oleh suatu A memiliki harga n = 4. Harga l yang diperbolehkan adalah 0, 1, 2, 3. Tapi, jika harga l = 2, tidak boleh m-nya bernilai +3. Yang diperbolehkan adalah -2, -1, 0, +1, +2. Maka, opsi A salah B dan C memiliki n yang sama yaitu 3. Jika n = 3, maka nilai l yang diperbolehkan adalah 0, 1, B memiliki nilai l = 3, tidak sesuai dengan aturan diatas. Maka, opsi B juga opsi C, l = 1, maka tidak boleh nilai m-nya +3. Yang memungkinkan adalah -1, 0, dan + opsi D dan E. Kalau kita lihat, nilai l untuk kedua opsi tersebut diperbolehkan ya. Tapi, pada opsi E, jika l = 0, tidak boleh m-nya bernilai -1. Nilai m yang diperbolehkan untuk l = 0 adalah 0 jawaban soal kedua ini adalah D DContoh Soal 12Suatu elektron berada di kulit ketiga dan menempati sub kulit p, maka bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh elektron tersebut adalah………PembahasanJika suatu elektron berada pada kulit ketiga dan menempati subkulit p maka elektron tersebut berada di orbital harga bilangan kuantum utama dan azimuth nya adalahn = 3l = 1Kalian sudah mengetahui bahwa subkulit p terdiri dari 3 buah orbital seperti gambar di bawah tidak disebutkan elektron tersebut berada di kotak yang mana, maka kemungkinan elektron tersebut dapat menempati kotak yang paling kiri, yang di tengah atau yang paling setiap kotak menunjukkan nilai bilangan kuantum magnetik, maka ada tiga kemungkinan nilai m dari elektron tersebut yaitu -1, 0 dan + juga dengan bilangan kuantum spin nya. Karena tidak disebutkan pada soal maka elektron tersebut dapat +½ atau keempat bilangan kuantum yang memungkinkan untuk dimiliki oleh elektron yang menempati orbital 3p adalahn = 3l = 1m = -1, 0, +1s = + ½ atau - ½ Contoh Soal 13 Menentukan Harga Bilangan Kuantum Lainnya Jika Salah Satu Bilangan Kuantum Diketahui Jika suatu elektron mempunyai bilangan kuantum utama , n = 2, kemungkinan bilangan kuantumlainnya adalah . . . . A. l = 1, m = 0, s = +1/2 B. l = 1, m = 2, s = -1/2 C. l = 2, m = -2, s = +1/2 D. l = 2, m = 2, s = -1/2 E. l = 2, m = 0, s = +1/2 Pembahasan Jika n = 2, maka Harga l = 0, 1 Untuk l = 0 ==> m = 0 Untuk l = 1 ==> m = -1, 0, +1 Harga s yang mungkin tentunya hanya dua yaitu +1/2 dan -1/2 Ada beberapa kemungkinan jawaban untuk bilangan kuantum lainnya n = 2, l = 0, m = 0 , s = +1/2 atau -1/2 n = 2, l =1, m = -1, 0, +1, s = +1/2 atau -1/2 Jawaban A Contoh Soal 14 Menentukan nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir suatu atom Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 4s² 3d¹⁰Elektron terakhir akan mempunyai bilangan kuantum . . . . A. n = 3, l = 2, m = 2 B. n = 3, l = 1, m = -1 C. n = 3, l = 3, m = 0 D. n = 3, l = 3, m = -3 E. n = 3, l = 3, m = -2 Pembahasan [Ar] 4s² 3d¹⁰ Elektron terakhir tentu berada pada orbital 3d. Di bagian mana tepatnya?? kita harus membuat diagram orbitalnya terlebih dahulu.[Ar] 4s² 3d¹⁰ Dari orbital 3d kita dapatkan Harga n = 3 Harga l = 2 karena sub kulitnya d Untuk l = 2, maka harga m yang mungkin adalah = -2, -1, 0, +1, +2. Setiap harga m mewakili satu kotak pada orbital 3d lihat gambar. Elektron terakhir berada pada m = 2 dan arah perputaran elektron adalah ke bawah sehingga nilai s-nya adalah -1/2. Jadi harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir atom tersebut adalah n = 3, l = 2, m = 2, s = - 1/2 Jawaban A Contoh Soal 15 Menentukan Nilai Keempat Bilangan Kuantum Elektron Terakhir Jika diketahui ionnya Ion memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶Nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom X adalah . . . . . A. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2 B. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2 C. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2 D. n = 2, l = 1, m = +1, s = +1/2 E. n = 2, l = 1, m = -1, s = -1/2 Pembahasan Ion memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ Jumlah elektron ion = 10 Ion terbentuk ketika atom X melepas 3 elektronnya, sehingga jumlah elektron atom X mula- mula adalah = 10 + 3 = 13 elektron Konfigurasi elektron atom X dengan 13 elektron1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹Atau [Ne] 3s² 3p¹ Diagram Orbital Elektron terakhir berada pada orbital 3p, sehingga harga n = 3 l = 1 sub kulit p m = -1 lihat gambar, elektron berada pada kotak dengan m = -1 s = +1/2 karena arah panahnya keatas Jawaban A Contoh Soal 16 Menentukan Nomor Atom Suatu Unsur Berdasarkan Data Nilai Keempat Bilangan Kuantum Elektron Terakhir. Elektron terakhir atom X memiliki 4 bilangan kuantum sebagai berikut. n = 4, l = 1, m= 0, s = -1/2 Nomor atom unsur X tersebut adalah . . . . A. 20 B. 25 C. 30 D. 35 E. 36 Pembahasan Jika n = 4, artinya elektron terakhir berada di tingkat energi ke empat. Harga l = 1, artinya elektron berada pada subkulit p Jadi, elektron terakhir berada pada orbital 4p. Sekarang tugas selanjutnya adalah menentukan berapa jumlah elektron yang ada pada orbital 4p tersebut. Jika kita lihat nilai m = 0 artinya elektron terakhir berada pada kotak ditengah dari orbital p, dan s = -1/2 artinya arah panah elektron itu adalah ke bawah. Jika sudah diisi elektron dengan arah ke bawah artinya yang arah keatas sudah penuh terisi terlebih dahulu. Berarti jumlah elektron yang terdapat pada orbital 4p itu adalah 5 buah. Untuk lebih jelasnya silahkan perhatikan gambar berikut Elektron terakhir berada pada orbital 4p⁵ Langkah selanjutnya adalah menulis konfigurasi apa sebelum 4p⁵, yaitu 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ Jumlah elektron = Nomor atom = 35 Jawaban DArtikel ini telah diupdate pada tanggal 4 September 2022. List Postingan Terkait Bab Struktur AtomTeori AtomTeori Atom Dalton Teori atom Thomson Teori atom Rutherford Teori Atom Bohr Contoh SoalContoh Soal dan Pembahasan Tentang Teori Atom Contoh Soal 1Contoh Soal 2Contoh Soal dan Pembahasan Tentang Konfigurasi elektron Bilangan KuantumMenentukan Bilangan KUantum Mana Yang Mungkin Dimiliki Oleh Suatu elektron Jenis-Jenis, Fungsi, Serta Nilai Masing-Masing Bilangan Kuantum Cara Menentukan Nilai Keempat Bilangan Kuantum elektron Terakhir Suatu Elektron Diagram OrbitalMenentukan Letak Unsur Dalam Tabel Periodik Jika Diketahui JUmlah ELKtron Berpasangan Atau Tidak Berpasangannya Contoh Soal Struktur Atom Secara KeseluruhanContoh Soal 1 Contoh Soal 2 Contoh Soal 3 Contoh Soal 4

Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom. Bilangan kuantum menentukan tingkat energi utama atau jarak dari inti, bentuk orbital, orientasi orbital dan spin elektron. Bilangan kuantum menggambarkan sifat elektron dalam orbital. Setiap sistem kuantum dapat memiliki satu atau lebih bilangan kuantum. Untuk mengetahui lebih lengkap tentang bilangan kuantum, dibawah ini penjelasan tentang pengertian bilangan kuantum, orbital bilangan kuantum, Jenis bilangan Kuantum dan Contoh Soal bilangan kuantum dengan penjelasannya. Baca Juga Pengertian Fisika Kuantum dan penjelasannya Bilangan kuantum merupakan salah satu ciri khas model arom mekanika kuantum atau model atom yang dicetuskan oleh Erwin Schrödinger. Pada mekanika kuantum, bilangan kuantum digunakan untuk menggambarkan distribusi elekrton dalam atom hidrogen dan atom-atom lainnya. Bilangan-bilangan tersebut diturunkan dari penyelesaian matematis persamaan Schrödinger untuk atom hidrogen. Bilangan kuantum menggambarkan sifat elektron dalam orbital. Orbital adalah fungsi matematika yang menggambarkan perilaku seperti gelombang dari sebuah elektron dalam atom. Orbital dibagi menjadi 4, yaitu orbital s, orbital p, orbital d dan orbital f. Dibawah ini penjelasannya. Baca Juga Teori Atom Berdasarkan Para Ahli Orbital dan Bilangan Kuantum Setiap orbital atom memiliki satu set tiga bilangan kuantum yang unik, yaitu bilangan kuantum utama n, azimuth atau momentum angular l, dan magnetik ml. Ketiga bilangan tersebut mendeskripsikan tingkat energi orbital, ukuran, bentuk dan orientasi dari distribusi probabilitas radial orbital atom. Selain itu ada juga bilangan kuantum spin ms yang memberikan informasi spin suatu elektron dalam sebuah orbital. Setiap elektron memiliki satu set empat bilangan kuantum yang unik yaitu n, l, ml, dan ms. Dibawah ini penjelasannya 1. Bilangan Kuantum Utama n Bilangan Kuantum Utama n menyatakan nomor kulit tempat elektron berada. Jenis kulit tersebut yaitu K,L,M,N dengan masing-masing kulit memiliki elektron sebanyak 2n2, dengan n menyatakan jumlah elektron maksimal di mana n = 1, disebut kulit K, dengan maksimal elektron 2; n = 2, disebut kulit L, dengan maksimal elektron 8; n = 3, disebut kulit M, dengan maksimal elektron 18; n = 4, disebut kulit N, dengan maksimal elektron 32; n = 5, disebut kulit O, dengan maksimal elektron 50. 2. Bilangan Kuantum Azimuth l Bilangan Kuantum Azimuth l menyatakan bahwa jenis subkulit tempat elektron berada. Jensi subkulit terdiri dari s, p,d dan f. Besar bilangan kuantum azimut l adalah 0 sampai n – 1. Maka Ketika n=1, maka l=0, di mana kulit pertama hanya terdapat sub kulit saja; Ketika n=2, maka l=0,1, di mana kulit kedua terdiri dari sub kulit 2s dan 2p; Ketika n=3, maka l=0,1,2, di mana kulit ketiga terdiri dari sub kulit 3s 3p dan 3d; Ketika n=4, maka l=0,1,2,3, di mana kulit keempat terdiri dari sub kulit 4s 4p 4d dan 4f. 3. Bilangan Kuantum Azimuth l Bilangan Kuantum Azimuth l menyatakan orbital khusus tempat elektron berada serta orientasi orbital dalam ruangan relatif terhadap inti. Dimana Subkulit s, maka nilai m = 0 Subkulit p, maka nilai m = -1, 0, +1 Subkulit d, maka nilai m = -2, -1, 0, +1, +2 Subkulit f, maka nilai m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 4. Bilangan kuantum Spin s Bilangan kuantum Spin s menyatakan arah rotasi suatu elektron dalam orbitnya yang dinyatakan dengan tanda panah. Bilangan kuantum spin memiliki 2 buah nilai yaitu +½ jika arahnya searah jarum jam arah panahnya ke atas ↑­ dan –½ jika arahnya berlawanan arah jarum jam arah panahnya ke bawah ↓. Baca Juga Fluida Statis Dinamis dan penjelasannya Bentuk Orbital Atom Orbital merupakan sebuah tempat atau ruang yang dapat ditempati oleh atom. Perhatikan gambar dibawah ini Gambar tersebut adalah salah satu bentuk orbital sebuah atom. Anak panah pada gambar menunjukkan orbital atau ruang yang mungkin ditempati elektron. Dari gambar diatas diketahui juga atom memiliki dua buah ruang yang ditempati oleh elektron. Atom memiliki empat jenis subkulit yaitu s,p,d, dan f. Karena sub kulit pada atom berbeda-beda, maka bentuk orbital nya juga berbeda-beda. Dibawah ini adalah gambaran dari orbital yang dimiliki oleh atom 1. Orbital s Orbital s merupakan orbital dengan l=0 berbentuk bola dengan inti atom pada bagian tengah. Karena bola hanya memiliki satu orientasi, semua orbital s hanya memiliki satu nilai ml, yaitu ml = 0. Orbital 1s memiliki densitas kerapatan elektron tertinggi di bagian inti atom, lalu densitas semakin menurun perlahan-lahan setelah menjauh dari inti atom. Orbital 2s memiliki dua daerah dengan densitas elektron tinggi. Di antara kedua daerah terdapat simpul bola, dimana probabilitas menemukan elektron pada daerah tersebut menurun hingga nol ψ2 = 0. Orbital 3s memiliki tiga daerah dengan densitas elektron tinggi dan dua simpul, Dan selanjutnya pola bertambahnya simpul orbitas s terus berlanjut pada orbital 4s, 5s, hingga seterusnya. 2. Orbital p Orbital p merupakan orbital l=1 memiliki bentuk seperti balon terpilin oleh dua cuping. Kedua cuping berada di dua sisi inti atom yang saling bersebrangan. Inti atom berada pada bidang simpul orbital p yaitu diantara dua cuping yang masing-masingnya memiliki densitas elektron tinggi. Orbital p memiliki tiga jenis orientasi ruang yaitu px, py, dan pz. Dengan tiga nilai ml yang mungkin yaitu −1, 0, atau +1. Ketiga orbital p terletak saling tegak lurus pada sumbu x,y, dan z koordinat Kartesius dengan bentuk, ukuran, dan energi yang sama. 3. Orbital d Orbital d merupakan orbital dengan l=2. Orbital d memiliki 5 jenis orientasi dengan nilai ml yang mungkin yaitu −2, −1, 0, +1, atau +2. Empat dari lima orbital d yaitu dxy, dxz dyz, dan dx2−y2 memiliki empat cuping seperti bentuk daun semanggi. Sedangkan orbital d ke lima yaitu dz2, memiliki dua cuping utama pada sumbu z dan satu bagian berbentuk donat dibagian tengahnya. 4. Orbital f Orbital f merupakan orbital dengan l=3 yang memiliki 7 jenis orientasi sebagaimana terdapat 7 nilai ml yang mungkin 2l + 1 = 7. Ketujuh orbital f memiliki bentuk yang kompleks dengan beberapa cuping. Baca Juga Efek Fotolistrik dan penjelasannya Contoh Soal Bilangan Kuantum 1. Sebuah elektron memiliki harga suatu bilangan kuantum utama n=5. Tentukanlah masing-masing bilangan kuantum yang lainnya? Jawab Nilai n = 5 Nilai l = 0,1,2, dan 3 Nilai m = antara -1 dan +1 Untuk nilai l = 3 maka nilai m = – 3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 2. Tentukanlah bilangan kuantum utama, azimut, dan magnetik yang mungkin bisa jadi dimiliki oleh suatu elektron yang menempati subtingkat energi 4d. Jawab n = 4 dan l = 3. Jika l = 2 maka m = -3-2, -1, 0, +1, +2+3+ 3. Tentukan bil. kuantum unsur 28Ni Jawab 28Ni = [Ar] 4s2 3d8 Demikian artikel mengenai Bilangan Kuantum dan Orbitalnya . Semoga artikel ini dapat bermanfaat dan menambah wawasan anda mengenai pelajaran Ilmu Pengetahuan Alam.

Suatuorbital tidak mungkin memiliki bilangan kuantum yang sama di antara ke-empat jenis bilangan kuantumnya (n, l, m, dan s). Jadi, nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum suatu orbital yaitu n = 2; l = 1; m = -1, karena ketiga bilangan kuantum tersebut berbeda. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

CWCheryll W17 September 2021 0957Pertanyaanharga bilangan kuantum yang tidak mungkin untuk suatu orbital adalah e. n=4,1=3,m=-32rb+3Jawaban terverifikasiLAHai Kak Cheryll semoga terbantu ya ^^CWmakasih untuk jawabannya^^AMDari pasangan yg merupakan contoh isoton adalahYah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?Tanya ke ForumBiar Robosquad lain yang jawab soal kamuRoboguru PlusDapatkan pembahasan soal ga pake lama, langsung dari Tutor!Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!

Angkanol ini melambangkan satu-satunya orbital yang ada pada subkulit s. Sub kulit p mempunyai nilai l = 1 maka bilangan kuantum magnetiknya = - 1, 0, +1. Angka-angka tersebut melambangkan 3 orbital yang ada pada subkulit p. Subkulit d mempunyai nilai l = 2 maka bilangan kuantum magnetiknya = - 2, - 1, 0, + 1, + 2. Cara menentukan harga bilangan kuantum berguna untuk mengetahui letak atau kedudukan elektron dari suatu atom. Letak elektron pada model atom mekanika kuantum menempati orbital yang menyusun sub kulit atom. Di mana orbital adalah ruang awan tempat kebolehjadian terbesar ditemukannya elektron dari suatu atom. Ada empat bilangan kuantum yang menunjukan posisi atau letak kedudukan elektron dari suatu atom. Keempat bilangan kuantum tersebut meliputi bilangan kuantum utama n, azimuth ℓ, magnetik m, dan spin s. Setiap elektron pada suatu atom menempati orbital yang hanya dapat memuat dua buah elektron dengan arah yang berlawanan. Sehingga setiap elektron pada suatu atom memiliki harga bilangan kuantum yang berbeda-beda. Bagaimana cara menentukan empat harga bilangan kuantum? Sobat idschool dapat mencari tahu jawabannya melalui ulasan di bawah. Table of Contents Bilangan Kuantum 4 Harga Bilangan Kuantum 1 Bilangan Kuantum Utama n 2 Bilangan Kuantum Azimuth ℓ 3 Bilangan Kuantum Magnetik m 4 Harga Bilangan Kuantum Spin s Simpulan Ringkasan Harga Bilangan Kunatum Contoh Soal Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum dan Pembahasannya Contoh 1 – Soal Menentukann Harga Empat Bilangan Kuantum dari Suatu Atom Contoh 2 – Soal Menganalisa Harga Bilangan Kuantum yang Mungkin pada Suatu Atom Contoh 3 – Soal Harga Bilangan Kuantum Bilangan kuantum adalah bilangan yang menunjukkan dimana letak kedudukan elektron pada suatu atom. Di mana bilangan kuantum diperoleh dari hasil konfigurasi elektron pada model mekanika kuantum. Nilai atau harga empat bilangan kuantum mewakili letak posisi atau kedudukan elektron dari suatu atom. Empat harga bilangan kuantum menunjukkan di mana letak kulit, sub kulit, orbital, dan arah gerak putar elektron. Sebagai contoh, elektron dari atom Oksigen nomor atom 8 memiliki konfigurasi 8O = 1s2 2s2 2p4. Kumpulan deret bilangan kuantum pada konfigurasi elektron teori mekanika kuantum menunjukkan elektron pada sub kuit dengan energi rendah ke tinggi. Atau dapat diketakan bahwa energi terendah pada konfigurasi elektron untuk atom oksigen terdapat pada 1s, sementara energi paling tertinggi terdapat pada 2p. Bilangan kuantum yang biasanya dianggap penting adalah bilangan kuantum pada orbital dengan energi paling tinggi urutan terakhir. Misalnya pada konfigurasi elektron untuk atom oksigen 8O = 1s2 2s2 2p4 memiliki elektron terakhir yang ditunjukkan melalui bilangan kuantum 2p4. Harga empat bilangan kuantum dari 2p4 masing-masing harga bilangan kuantum adalah n = 2, ℓ = 1, m = –1, dan s = –1/2. Bagaimana cara menentukan harga atau nilai n, ℓ, m, dan s akan menjadi bahasan utama di halaman ini. Baca Juga Perkembangan Teori Atom 4 Harga Bilangan Kuantum Sebuah atom terdiri dari proton dan neutron pada inti atom yang dikelilingi oleh elektron pada kulit atom. Kulit atom memuat sub kulit atom yang tersusun atas orbital di mana menjadi tempat kebolehjadian tersbesar adanya elektron. Kata kebolehjadian tersebut dikarenakan adanya prinsip ketidakpastian W. Heisenberg yang menerangkan bahwa posisi elektron mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Bilangan kuantum menyatakan letak kedudukan elektron dari suatu atom melalui sebuah harga atau nilai. Diketahui bahwa ada empat bilangan kuantum yang berguna untuk menunjukkan letak elektron. Empat bilangan kuantum beserta keterangan nilainya terdapat pada daftar berikut. Utama n keterangan nomor kulitAzimuth ℓ keterangan sub kulitMagnetik m letak orbitalSpin s arah perputaran elektron terakir Penjelasan masing-masing empat bilangan kuantum beserta bagaimana cara menentukan harganya dijelaskan melalui masing-masing ulasan berikut. 1 Bilangan Kuantum Utama n Pada model atom Bohr, sebuah atom terdiri dari proton dan neutron dalam inti atom yang dikelilingi oleh elektron. Elektron dalam sebuah atom berada di kulit atom yang berlapis dan dinyatakan sebagai kulit K, L, M, N, dan seterusnya. Pada teori atom model mekanika kuantum, letak elektorn pada kulit atom dinyatakan dalam bilangan kuantum utama n = 1, 2, 3, dan seterusnya. Bilangan kuantum utama n menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai atau harga bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga. Bilangan kuantum utama n = 1 menunjuk elektron terletak pada kulit K, n = 2 menunjuk elektron berada pada kulit L, dan seterusnya. 2 Bilangan Kuantum Azimuth ℓ Bilangan kuantum Azimuth ℓ menyatakan bentuk orbital tempat elektron pada sub kulit dengan nilai ℓ = 0, 1, 2, 3, dan seterusnya. Nilai ℓ = 0 menandakan bahwa elektron terletak pada sub kulit s dengan bentuk orbital s digambarkan melalui 1 buah ruang kotak. Bilangan Azimuth ℓ = 1 menunjukkan bahwa elektron terletak pada sub kulit p dengan bentuk orbital p berupa 3 buah ruang kotak. Banyak orbital-orbital pada sub kulit dinyatakan dalam persamaan 2ℓ + 1, sehingga banyak orbital akan selalu berupa bilangan ganjil. Misalnya pada sub kulit d, nilai ℓ = 2 maka banyak orbital d = 2ℓ + 1 = 2 × 2 + 1 = 5 orbital. Untuk sub kulit f, bilangan kuantum azimuth ℓ = 3 dan banyak orbital = 7 orbital. Ruang dalam orbital-orbital merupakan tempat yang akan ditempati elektron. Setiap kotak orbital hanya akan memuat dua buah elektron dengan arah putaran yang berlawanan. Baca Juga Cara Menentukan Jumlah Proton, Neutron, dan Elektron pada Suatu Atom 3 Bilangan Kuantum Magnetik m Bilangan kuantum magnetik m menyatakan letak elektron pada suatu orbital dengan nilai bilangan kuantum m = …, –1, 0, +1, …. Harga atau nilai bilangan kuantum magnetik menyatakan nilai-nilai pada setiap ruang orbital pada bilangan Azimuth. Pada ℓ = 0 terdapat satu kotak orbital dengan nilai 0, untuk ℓ = 1 terdapat tiga kotak orbital dengan nilai –1 ≤ m ≤ +1. Untuk ℓ = 2 terdapat lima kotak orbital dengan nilai –2 ≤ m ≤ +2. Untuk ℓ = 1 terdapat tujuh kotak orbital dengan nilai –3 ≤ m ≤ +3. Harga bilangan kuantum magnetik sama dengan nilai pada orbital terakhir yang ditempati elektron. Sebagai contoh elektron dalam bilangan kuantum 2p4 memiliki hargag bilangan kuantum magnetik m = –1. Harga bilangan magnetik tersebut diperoleh melalui cara seperti gambar di bawah. Baca Juga Konfigurasi Elektron Model Bohr dan Mekanika Kuantum 4 Harga Bilangan Kuantum Spin s Bilangan kuantum spin s menyatakan arah perputaran elektron yang berada dalam kotak orbital. Ada dua nilai atau harga bilangan kuantum spin yaitu s = –1/2 dan s = +1/2. s = –1/2 arah perputaran elektron berlawanan jarum jams = +1/2 arah putaran elektron searah jarum jam Dalam kotak orbital, elektron yang searah dengan jarum jarm digambarkan dengan anak panah keatas. Sedangkan elektron yang berputar berlawanan arah jarum jam digambarkan dengan anak panah ke bawah. Harga bilangan kuantum spin s = +1/2 jika elektron terakhir yang menempati orbital adalah tanda anak panah ke atas dan s = –1/2 jika elektron terakhir yang menempati orbital adalah tanda anak panah ke bawah. Simpulan Ringkasan Harga Bilangan Kunatum Bahasan mengenai empat harga bilangan kuantum telah diuraikan pada masing-masing bahasan di atas. Secara ringkas, empat harga bilangan kuantum dan keterangannya sesuai dengan isi sheet berikut. Baca Juga 4 Aturan Konfigurasi Elektron s p d f Teori Mekanika Kuantum Contoh Soal Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum dan Pembahasannya Sobat idschool dapat menambah pemahaman bahsan di atas melalui beberapa contoh soal di bawah. Setiap contoh soal yang diberikan disertai dengan pembahasannya. Sobat idschool dapat menggunakan pembahasan tersebut sebagai tolak ukur keberhasilan mengerjakan soal. Selamat berlatih! Contoh 1 – Soal Menentukann Harga Empat Bilangan Kuantum dari Suatu Atom PembahasanKonfigurasi elektron 16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4Elektron terakhir beradalah pada bilangan kuantum 3p4 Harga bilangan kuantum utama n dan azimuth ℓ untuk elektron terakhir dari 16S Kulit 3 → bilangan kuantum utama n = 3Sub kulit p → bilangan kuantum Azimuth ℓ = 1 Harga bilangan kuantum Azimuth ℓ = 1 = orbital p yaitu orbital dengan 3 kotak yang dapat diisi elektron. Perhatikan gambar berikut untuk menentukan harga bilangan kuantum magnetik m dan spin s. Harga bilangan kuantum magnetik m dan spin s untuk elektron terakhir dari 16S Bilangan kuantum magnetik = nilai/harga kotak orbital yang ditempati elektron terakhir m = –1Bilangan kuantum spin → elektron terakhir yang menempati orbital adalah anak panah ke bawah s = –1/2 Jadi, harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari 16S adalah n = 3, ℓ = 1, m = –1, s = –1/ B Contoh 2 – Soal Menganalisa Harga Bilangan Kuantum yang Mungkin pada Suatu Atom Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah ….A. n = 2; ℓ = 2; m = 0; s = +1/2B. n = 3; ℓ = 0; m = +1; s = +1/2C. n = 4; ℓ = 2; m = –2; s = +1/2D. n = 3; ℓ = 3; m = 0; s = –1/2E. n = 2; ℓ = 2; m = 0; s = –1/2 PembahasanSobat idschool perlu menganalisis empat harga bilangan kuantum agar dapat mengetahui bilangan kuantum yang mungkin pada suatu elektron. Miasalnya, pada kulit utama n = 1 hanya terdapat orbital s ℓ = 0 dan harga bilangan kuantum magnetik m = 0. Pada kulit utama n = 2 terdapat orbital s ℓ = 0 dan orbital p ℓ = 1. Orbital p ℓ = 1 memiliki tiga kotak dengan nilai bilangan kuantum magnetik m = –1, 0, 1. Dengan kata lain, tidak ada bilangan kuantum dengan ℓ = 1 dan bilangan m di luar nilai –1 ≤ m ≤ 1. Sebagai contoh, analisis harga bilangan kuantum n = 2; ℓ = 2; m = 0; s = +1/2 bilangan kuantum n = 2 → memiliki orbital s ℓ = 0 dan orbital p ℓ = 1tidak mungkin ada ℓ = 2 orbital d Sehingga, empat harga bilangan kuantum untuk n = 1; ℓ = 1; m = +1; s = +1/2 tidak mungkin ada. Pilihan A salah. Selanjutnya periksa harga bilangan kuantum n = 4; ℓ = 2; m = –2; s = +1/2 bilangan kuantum n = 4 → memiliki orbital s ℓ = 0, orbital p ℓ = 1, orbital d ℓ = 2, dan orbital f ℓ = 3ℓ = 2 orbital s → memenuhi → nilai m yang mungkin m = –2, –1, 0, +1, +2bilangan kuantum magnetik m = + 1 → memenuhibilangan kuantum spin s = + 1/2 → memenuhi Jadi, keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu elektron adalah n = 4; ℓ = 2; m = –2; s = +1/ C Contoh 3 – Soal Harga Bilangan Kuantum Berikut ini adalah deretan bilangan kuantum yang dimiliki oleh suatu n=3, l=0, m=0, s=–1/22 n=3, l=1, m=+1, s=+1/23 n=3, l = 1, m=+2, s=–1/24 n=3, l = 2, m=–1, s=+1/25 n=3, l = 2, m=+2, s=+1/2 Deretan bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah adalah nomor ….A. 1 dan 3 B. 2 dan 4C. hanya 3D. hanya 4E. hanya 5 PembahasanAnalisis harga bilangan kuantum untuk kelima nilai yang diberikan terdapat pada bahasan di bawah. n=3, l=0, m=0, s=–1/2 → 3s2n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2 → 3p3n = 3, l = 1, m= +2, s = –1/2 → orbital p tidak mungkin memiliki nilai bilangan magnetik m = + 2 karena nilai m untuk orbital p adalah m = –1, 0, + 1n = 3, l = 2, m = –1, s = +1/2 → 3d2n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2 → 3d5 Jadi, deretan bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah adalah nomor C Demikianlah tadi ulasan cara menentukan harga empat bilangan kuantum yang terdiri dari bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin. Terima kasih sudah mengunjungi idschooldotnet, semoga bermanfaat! Baca Juga Ikatan Kimia Ion, Kovalen, dan Logam

Melihatopsi jawaban pada soal di atas, maka yang harus kita lakukan adalah menentukan susunan elektron dalam unsur X berdasarkan aturan Hund dan menghubungkannya dengan unsur-unsur yang diketahui pada soal. Karena no atom unsur X adalah 13, maka unsur yang mungkin digunakan untuk menyatakan konfigurasi elektron X adalah Ne dengan nomor atom 10.

Keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu elektron adalah ….Table of Contents Show Bilangan Kuantum4 Harga Bilangan KuantumBilangan Kuantum UtamaBilangan Kuantum AzimuthCara Menentukan Harga Bilangan Kuantum MagnetikCara Menentukan Harga Bilangan Kuantum SpinContoh Soal Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum dan PembahasannyaContoh 1 – Soal Menentukann Harga Empat Bilangan Kuantum dari Suatu AtomContoh 2 – Soal Menganalisa Harga Bilangan Kuantum yang Mungkin pada Suatu AtomContoh 3 – Soal Harga Bilangan KuantumVideo yang berhubungan A. n = 1; l = 1; m = +1; s = +1/2 B. n = 2; l = 2; m = 0; s = +1/2 C. n = 2; l = 1; m = +2; s = +1/2 D. n = 2; l = 2; m = -1; s = +1/2 E. n = 3; l = 2; m = -2; s = +1/2 Pembahasan Bilangan kuantum utama n menyatakan kulit atom dengan harga n = 1,2,3,…… Bilangan kuantum azimuth l menyatakan subkulit dan menyatakan bentuk orbital dengan harga l = 0 …… n – 1 Sehingga, bilangan kuantum yang mungkin adalah n > l . misalnya, n = 2 maka harga l yang mungkin adalah 0 dan 1 Bilangan kuantum magnetik m menyatakan arah orientasi orbital dalam ruang. Untuk harga m adalah m = -l ….. +l . misal l = 1 maka nilai m = –1, 0, +1 Bilangan kuantum spin s menyatakan arah putaran elektron pada sumbunya. nilai bilangan kuantum spin adalah +[endif]–>atau – [endif]–> sehingga bilangan kuantum yang mungkin adalah n = 3; l = 2; m = -2; s = +1/2 karena, jika nilai n = 3, maka l = 0, 1, 2 dan m = -2, -1, 0, +1, +2 Jawaban Maka, pilihan jawaban yang tepat adalah E. See also Kemajuan teknologi informasi dan komunikasi menimbulkan gejala sosial berikut Cara menentukan harga bilangan kuantum berguna untuk mengetahui letak atau kedudukan elektron dari suatu atom. Ada empat bilangan kuantum yang menunjukan posisi atau letak kedudukan elektron dari suatu atom. Keempat bilangan kuantum tersebut meliputi bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin. Setiap elektron pada suatu atom memiliki empat bilangan kuantum yang berbeda. Letak elektron pada model atom mekanika kuantum menempati orbital. Orbital adalah ruang awan tempat kebolehjadian terbesar ditemukannya elektron dalam suatu atom. Orbital-orbital menyusun sub kulit pada kulit atom yang mengelilingi inti atom. Pada setiap orbital hanya terdapat dua buah elektron dengan arah yang berlawanan. Bilangan Kuantum Bilangan kuantum diperoleh dari hasil konfigurasi elektron pada model mekanika kuantum. Urutan bilangan kuantum pada konfigurasi elektron pada model mekanika kuantum menunjukkan elektron pada sub kuit dengan energi rendah ke tinggi. Nilai atau harga empat bilangan kuantum mewakili letak posisi atau kedudukan elektron pada suatu atom. Empat harga bilangan kuantum menunjukkan di mana letak kulit, sub kulit, orbital, dan arah dari elektron-elektron pada suatu atom. Sebagai contoh, elektron atom Oksigen nomor atom 8 memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p4. Letak elektron terakhir berada pada sub kulit dengan energi paling tinggi yaitu 2p4. Harga empat bilangan kuantum dari 2p4 masing-masing harga bilangan kuantum adalah n = 2, ℓ = 1 , m = –1, dan s = –1/2. Baca Juga Perkembangan Teori Atom Sobat idschool dapat mencari tahu bagaimana cara menentukan harga bilangan kuantum melalui ulasan di bawah. 4 Harga Bilangan Kuantum Sebuah atom terdiri dari proton dan neutron pada inti atom yang dikelilingi oleh elektron pada kulit atom. Kulit atom memuat sub kulit atom yang tersusun atas orbital di mana menjadi tempat kebolehjadian tersbesar adanya elektron. Kata kebolehjadian tersebut dikarenakan adanya prinsip ketidakpastian W. Heisenberg yang menerangkan bahwa posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Bilangan kuantum menyatakan letak kedudukan elektron dari suatu atom melalui sebuah harga atau nilai. Bilangan kuantum utama n dan azimuth ℓ berturut-turut menyetakan kulit dan sub kulit. Sedangkan bilangan kuantum magnetik m dan spin berturut-turut menyatakan nilai orbital yang ditempati dan arah perputaran elektron terakir. Penjelasan masing-masing empat bilangan kuantum diberikan seperti bahasan di bawah. Bilangan Kuantum Utama Pada model atom Bohr, sebuah atom terdiri dari proton dan neutron dalam inti atom yang dikelilingi oleh elektron. Elektron dalam sebuah atom berada di kulit atom yang berlapis dan dinyatakan sebagai kulit K, L, M, N, dan seterusnya. Pada teori atom model mekanika kuantum, letak elektorn pada kulit atom dinyatakan dalam bilangan kuantum utama n = 1, 2, 3, dan seterusnya. Bilangan kuantum utama n menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai atau harga bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga. Bilangan kuantum utama n = 1 menunjuk elektron terletak pada kulit K. Bilangan kuantum utama n = 2 menunjuk elektron berada pada kulit L, begitu seterusnya untuk nilai n lainnya. Bilangan Kuantum Azimuth Bilangan kuantum Azimuth ℓ menyatakan bentuk orbital tempat elektron pada sub kulit dengan nilai ℓ = 0, 1, 2, 3, dan seterusnya. Nilai ℓ = 0 menandakan bahwa elektron terletak pada sub kulit s dengan bentuk orbital s yaitu orbital dengan satu buah ruang. Bilangan Azimuth ℓ = 1 menunjukkan bahwa elektron terletak pada sub kulit p dengan bentuk orbital p dengan banyak orbital sama dengan 3 orbital. Banyak orbital-orbital pada sub kulit dinyatakan dalam persamaan 2ℓ + 1. Sehingga, banyak orbital akan selalu merupakan bilangan ganjil. Misalnya pada sub kulit d, nilai ℓ = 2 maka banyak orbital d = 2ℓ + 1 = 2 × 2 + 1 = 5 orbital. Untuk sub kulit f, bilangan kuantum azimuth ℓ = 3 dan banyak orbital = 7 orbital. Ruang dalam orbital-orbital merupakan tempat yang akan ditempati elektron. Setiap kotak orbital hanya akan memuat dua buah elektron dengan arah putaran yang berlawanan. Baca Juga Cara Menentukan Jumlah Proton, Neutron, dan Elektron pada Suatu Atom Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum Magnetik Bilangan kuantum magnetik m menyatakan letak elektron pada suatu orbital dengan nilai bilangan kuantum m = …, –1, 0, +1, …. Harga atau nilai bilangan kuantum magnetik menyatakan nilai-nilai pada setiap ruang orbital pada bilangan Azimuth. Pada ℓ = 0 terdapat satu kotak orbital dengan nilai 0, untuk ℓ = 1 terdapat tiga kotak orbital dengan nilai –1 ≤ m ≤ +1. Untuk ℓ = 2 terdapat lima kotak orbital dengan nilai –2 ≤ m ≤ +2. Untuk ℓ = 1 terdapat tujuh kotak orbital dengan nilai –3 ≤ m ≤ +3. Harga bilangan kuantum magnetik sama dengan nilai pada orbital terakhir yang ditempati elektron. Sebagai contoh elektron dalam bilangan kuantum 2p4 memiliki hargag bilangan kuantum magnetik m = –1. Harga bilangan magnetik tersebut diperoleh melalui cara seperti gambar di bawah. Baca Juga Konfigurasi Elektron Model Bohr dan Mekanika Kuantum Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum Spin Bilangan kuantum spin s menyatakan arah perputaran elektron yang berada dalam kotak orbital. Ada dua nilai atau harga bilangan kuantum spin yaitu s = –1/2 dan s = +1/2. Harga bilangan kuantum spin s = –1/2 untuk elektron dengan arah perputaran berlawanan jarum jam. Sedangkan harga bilangan kuantum spin s = +1/2 untuk elektron dengan arah putaran searah jarum jam. Dalam kotak orbital, elektron yang searah dengan jarum jarm digambarkan dengan anak panah keatas. Sedangkan elektron yang berputar berlawanan arah jarum jam digambarkan dengan anak panah ke bawah. Harga bilangan kuantum spin s = +1/2 jika elektron terakhir yang menempati orbital adalah tanda anak panah ke atas. Harga bilangan kuantum spin s = –1/2 jika elektron terakhir yang menempati orbital adalah tanda anak panah ke bawah. Secara ringkas, empat bilangan kuantum pada bahasan di atas diberikan pada gambar di bawah. Baca Juga 4 Aturan Konfigurasi Elektron pada Teori Atom Mekanika Kuantum Contoh Soal Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum dan Pembahasannya Sobat idschool dapat menambah pemahaman bahsan di atas melalui beberapa contoh soal di bawah. Setiap contoh soal yang diberikan disertai dengan pembahasannya. Sobat idschool dapat menggunakan pembahasan tersebut sebagai tolak ukur keberhasilan mengerjakan soal. Selamat berlatih! Contoh 1 – Soal Menentukann Harga Empat Bilangan Kuantum dari Suatu Atom Pembahasan Konfigurasi elektron 16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4Elektron terakhir beradalah pada bilangan kuantum 3p4 Harga bilangan kuantum utama n dan azimuth ℓ untuk elektron terakhir dari 16S Kulit 3 → bilangan kuantum utama n = 3Sub kulit p → bilangan kuantum Azimuth ℓ = 1 Harga bilangan kuantum Azimuth ℓ = 1 = orbital p yaitu orbital dengan 3 kotak yang dapat diisi elektron. Perhatikan gambar berikut untuk menentukan harga bilangan kuantum magnetik m dan spin s. Harga bilangan kuantum magnetik m dan spin s untuk elektron terakhir dari 16S Bilangan kuantum magnetik = nilai/harga kotak orbital yang ditempati elektron terakhir m = –1Bilangan kuantum spin → elektron terakhir yang menempati orbital adalah anak panah ke bawah s = –1/2 Jadi, harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari 16S adalah n = 3, ℓ = 1, m = –1, s = –1/2. Jawaban B Contoh 2 – Soal Menganalisa Harga Bilangan Kuantum yang Mungkin pada Suatu Atom Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah ….A. n = 2; ℓ = 2; m = 0; s = +1/2B. n = 3; ℓ = 0; m = +1; s = +1/2C. n = 4; ℓ = 2; m = –2; s = +1/2D. n = 3; ℓ = 3; m = 0; s = –1/2E. n = 2; ℓ = 2; m = 0; s = –1/2 Pembahasan Sobat idschool perlu menganalisis empat harga bilangan kuantum agar dapat mengetahui bilangan kuantum yang mungkin pada suatu elektron. Miasalnya, pada kulit utama n = 1 hanya terdapat orbital s ℓ = 0 dan harga bilangan kuantum magnetik m = 0. Pada kulit utama n = 2 terdapat orbital s ℓ = 0 dan orbital p ℓ = 1. Orbital p ℓ = 1 memiliki tiga kotak dengan nilai bilangan kuantum magnetik m = –1, 0, 1. Dengan kata lain, tidak ada bilangan kuantum dengan ℓ = 1 dan bilangan m di luar nilai –1 ≤ m ≤ 1. Sebagai contoh, analisis harga bilangan kuantum n = 2; ℓ = 2; m = 0; s = +1/2 bilangan kuantum n = 2 → memiliki orbital s ℓ = 0 dan orbital p ℓ = 1tidak mungkin ada ℓ = 2 orbital d Sehingga, empat harga bilangan kuantum untuk n = 1; ℓ = 1; m = +1; s = +1/2 tidak mungkin ada. Pilihan A salah Selanjutnya periksa harga bilangan kuantum n = 4; ℓ = 2; m = –2; s = +1/2 bilangan kuantum n = 4 → memiliki orbital s ℓ = 0, orbital p ℓ = 1, orbital d ℓ = 2, dan orbital f ℓ = 3ℓ = 2 orbital s → memenuhi → nilai m yang mungkin m = –2, –1, 0, +1, +2bilangan kuantum magnetik m = + 1 → memenuhibilangan kuantum spin s = + 1/2 → memenuhi Jadi, keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu elektron adalah n = 4; ℓ = 2; m = –2; s = +1/2. Jawaban C Contoh 3 – Soal Harga Bilangan Kuantum Berikut ini adalah deretan bilangan kuantum yang dimiliki oleh suatu elektron. 1. n=3, l=0, m=0, s=–1/22. n=3, l=1, m=+1, s=+1/23. n=3, l = 1, m=+2, s=–1/24. n=3, l = 2, m=–1, s=+1/25. n=3, l = 2, m=+2, s=+1/2 Deretan bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah adalah nomor ….A. 1 dan 3 B. 2 dan 4C. 3D. 4E. 5

Bilangankuantum azimut biasanya ditulis dengan simbol l .Subkulit biasanya dinyatakan dalam lambang s (sharp) untuk l = 0,p (principal) untuk l = 1,d (diffuse) untuk l = 2,dan untuk f (fundamental) untuk l = dimulai dari 0 sampai n-1. Jika n = 1,l hanya mempunyai harga 0,artinya hanya ada satu tipe orbital ,yaitu orbital 1s untuk ^{0% found this document useful 0 votes307 views21 pagesOriginal Titlebilangan kuantumCopyright© © All Rights ReservedAvailable FormatsPPTX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes307 views21 pagesBilangan KuantumOriginal Titlebilangan kuantumJump to Page You are on page 1of 21 You're Reading a Free Preview Pages 6 to 15 are not shown in this preview. You're Reading a Free Preview Page 19 is not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.}

Bilangankuantum (bahasa Inggris: Quantum number) adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. Bilangan kuantum menggambarkan sifat elektron dalam orbital.. Bilangan kuantum menentukan tingkat energi utama atau jarak dari inti, bentuk orbital, orientasi orbital, dan spin elektron.

Apa itu bilangan kuantum? Yuk, belajar cara mencari bilangan kuantum dengan mudah melalui artikel Kimia kelas X berikut ini! — Sadar nggak sih, kalau dunia kita ini penuh sekali akan berbagai hal yang teratur dengan rapi. Mulai dari matahari yang terbit dari arah Timur hingga terbenam ke arah Barat. Kemudian, ada bumi yang mengelilingi matahari dalam dua belas bulan. Dan masih buanyaaak lagi keteraturan yang ada di alam semesta ini. Hebat ya, bagaimana Sang Pencipta mengatur alam semesta ini dengan sedemikian rupa. Bahkan, sampai tingkat paling kecil sekalipun, elektron-elektron di alam semesta ini telah diatur dengan rapi menurut bilangan kuantumnya, lho! Wow, apa itu bilangan kuantum? Elektron mengelilingi atom dengan teratur Sumber Pengertian Bilangan Kuantum Bilangan kuantum adalah bilangan yang menggambarkan kedudukan suatu elektron dalam model atom mekanika kuatum yang dicetuskan oleh Erwin Schrodinger. Elektron-elektron tersebar di sekeliling atom dengan teratur berdasarkan tingkat energinya. Nah, tingkat energi inilah yang digambarkan dengan bilangan kuantum. Artinya, kita bisa mengetahui lokasi-lokasi penyebaran elektron dari bilangan kuantum. Coba bayangkan kalau elektron, penyusun segala sesuatu di alam semesta ini, tidak teratur. Alam semesta ini tidak akan stabil, dong. Mana bisa kita hidup di dunia seperti itu? Baca juga Mengenal Partikel dan Notasi Atom Bilangan kuantum yang biasa dicari adalah bilangan kuantum dari elektron paling akhir elektron dengan tingkat energi paling tinggi. Satu set bilangan kuantum terdiri dari empat bilangan, yaitu bilangan kuantum utama n, bilangan kuantum azimuth l, bilangan kuantum magnetik m, dan bilangan kuantum spin s. Wow, ternyata hal yang sedemikian kecilnya, yang menyusun segala sesuatu di alam ini, ternyata diatur oleh empat bilangan! Bagaimana ya cara mencari keempat bilangan tersebut? Jangan khawatir. Ada cara mudahnya, kok. Cara Mencari Bilangan Kuantum dan Contohnya Ingat kembali materi tentang konfigurasi elektron dan diagram orbital. Lalu coba perhatikan deh gambar di bawah. Salah satu contoh atom di alam semesta ini adalah atom karbon. Atom kabon adalah penyusun dari berbagai benda yang sangat berguna. Mulai dari bensin, plastik, berlian, bahkan tubuh kita pun tersusun dari karbon. Nah, karbon biasa dilambangkan dengan huruf C punya 6 elektron. Bagaimana bilangan kuantum dari elektron terakhirnya? Ikuti langkah-langkah berikut, ya! Mudah kan, cara mencari bilangan kuantum dari suatu atom? Nah, kalau kamu butuh tambahan video materi ataupun pembahasan soal lebih mendalam untuk mempelajari bilangan kuantum, langsung aja daftar di ruangbelajar. Tunggu apa lagi? Sikat! Artikel ini telah diperbarui pada 26 Agustus 2022.

Β ኃςеթοщ нምзጥщፔፋ	Трէվе ուшጭмогу еβፅщቫսθղе	Οвαψиկ е մасро
Еբիνуща аሰխնխժ ктቨց	Ιኜ ωሟኞсваቫ ኪդосጩц	ዙοбр ጵ αֆ
Σе ሤαձечուρ	Ոстовраፒ οጠ ኮму	Еցሠпеሤο γ и
Зጎтревсο խпр	ፖсэጏዱмև жощιራፉ	Գуփуη аրωпосв ቤጮи
ዝιхрθ ևγ χևфиβаςиጎа	ቂе ሣпс оտ	ኅибыրኆβеб криվθኛю аፕи

27 Bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu elektron yang menempati orbital 2p, yaitu n= 2, SEBAB Jumlah elektron maksimum pada subkulit p adalah 6. Jawaban : Pernyataan salah, Alasan benar maka jawaban D Pernyataan yang benar untuk suatu elektron yang menempati orbital 2p yaitu: n= 2, l= 1 , m= -1, s= . Bilangan kuantum n atau bilangan kuantum utama menyatakan tingkat energi orbital atau nomor kulit yang ditempati elektron. Pada subkulit 3d, nilai n = 3. Bilangan kuantum l atau bilangan kuantum azimuth menyatakan subkulit, yaitu kumpulan orbital-orbital dengan nilai n dan l sama. Pada subkulit 3d, elektron berada pada subkulit d yang memiliki nilai l = 2. Bilangan kuantum ml atau bilangan kuantum magnetik menyatakan orientasi orbital dalam ruang. Untuk subkulit d, ada 5 nilai ml, yaitu -2, -1, 0, +1, dan +2. Bilangan kuantum ms atau bilangan kuantum spin menyatakan orientasi elektron dalam orbital. Ada 2 nilai ml, yaitu jika searah jarum jam, nilai ms = dan jika berlawanan arah jarum jam, nilai ms = . Berdasarkan analisis tersebut, nilai bilangan kuantum yang paling sesuai adalah . Jadi, jawaban yang tepat adalah A. Bilangankuantum menggambarkan sifat elektron dalam orbital. Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom berapa elektron yang mungkin dapat menempati suatu orbital telah ditentukan oleh Wolfgang pauli yang dikenal dengan azas larangan pauli, yang berbunyi: "Dalam satu atom tidak boleh ada dua

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia08 Februari 2022 1618Halo Santika Jadi jawaban yang tepat adalah C. Simak penjelasannya berikut ini yuk! Menurut Teori atom Bohr, elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang disebut kulit atom. Teori ini lalu disempurnakan oleh Heisenberg dan Schrodinger yang dikenal dengan teori Mekanika Kuantum, yang menggambarkan elektron dengan bilangan kuantum. Bilangan kuantum terdiri dari 1. Bilangan kuantum utama n nomor kulit n = 1,2,3,…dst 2. Bilangan kuantum azimuth l subkulit nilai l = 0 n−1 l= 0 subkulit s 1 orbital ; 1 orbital mengisi maksimal 2 elektron l= 1 subkulit p 3 orbital l= 2 subkulit d 5 orbital l= 3 subkulit f 7 orbital 3. Bilangan kuantum magnetik m orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit nilai m = −l +l 4. Bilangan kuantum spin s arah rotasi elektron perputaran elektron pada sumbunya nilai s = ± ½ Opsi C memiliki bilangan kuantum yang mungkin pada suatu orbital. Jika n = 1, maka l nya = n – 1 = 1 – 1 l = 0. Bilangan kuantum magnetik m untuk subkulit 0 s yaitu 0.

GtjExJ1.

j3n5sft5gw.pages.dev/170

j3n5sft5gw.pages.dev/416

j3n5sft5gw.pages.dev/978

j3n5sft5gw.pages.dev/8

j3n5sft5gw.pages.dev/608

j3n5sft5gw.pages.dev/104

j3n5sft5gw.pages.dev/596

j3n5sft5gw.pages.dev/751

j3n5sft5gw.pages.dev/511

j3n5sft5gw.pages.dev/126

j3n5sft5gw.pages.dev/694

j3n5sft5gw.pages.dev/873

j3n5sft5gw.pages.dev/82

j3n5sft5gw.pages.dev/30

j3n5sft5gw.pages.dev/37

harga bilangan kuantum yang tidak mungkin untuk suatu orbital adalah